芬頓反應硫酸亞鐵和雙氧水的投加順序

1、硫酸亞鐵需要先投加，然后在投加雙氧水。原因是節省藥劑使用量：同時(shí)投加，在有限空間內雙氧水瞬間與大量的二價(jià)鐵反應，反應過(guò) 程中產(chǎn)生的能量也會(huì )使大量雙氧水被自耗。應該先將硫酸亞鐵與原水混勻后在將帶有均勻二價(jià)鐵的廢水流入雙氧水投加池中。

      芬頓反應是迅速的劇烈的復雜的反應，對于這樣的反應要溫和處理?？刂萍铀庬樞蛭矣X(jué)得十分有必要。

2、對于芬頓反應要理解，這是雙氧水作為氧化劑，亞鐵作為催化劑的催化氧化反應。建議去看下催化劑概念。對于芬頓理解有一定的幫助。芬頓常用是雙氧水與COD摩爾比約2：1，但也不是絕對的。如果COD在10000多，給雙氧水的加藥量建議在千分之6左右，做下小試驗。而我做過(guò)些試驗，高COD的芬頓雙氧水與二價(jià)鐵的比例常用1:1或1:1.5。建議可以用千分之8的質(zhì)量濃度在10%的硫酸亞鐵試試。

芬頓反應的PH值

3、對于芬頓的pH值也很重要，不可以低于2.5，這是個(gè)絕對紅線(xiàn)，不要跨越。因為當pH低于2.5，三價(jià)鐵是穩定狀態(tài)，這樣不利于芬頓反應。芬頓反應是雙氧水與硫酸亞鐵為初反應，然后由它們的生成物再與雙氧水與亞鐵發(fā)生一系列的鏈反應，而芬頓效果體現就是鏈反應的進(jìn)行。

      有人說(shuō)芬頓反應效果主要在于羥基自由基，這沒(méi)錯，但還有個(gè)關(guān)鍵其實(shí)還是鏈反應，因為在這個(gè)反應過(guò)程中羥基與某些COD是作為反應物來(lái)發(fā)生反應的。而鏈反應的先決條件就是雙氧水剛開(kāi)始必須與二價(jià)鐵反應，并有反應物生成，這樣鏈反應才能開(kāi)始。而鏈反應的進(jìn)行過(guò)程中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵是作為類(lèi)似于中間體一樣的身份在2價(jià)與3價(jià)之間是進(jìn)行不停轉換的，如果3價(jià)無(wú)法轉化為2價(jià)，試問(wèn)反應能進(jìn)行嗎？所以pH不能低于2.5。而最高不要高于5.0,因為高于5.0那么低于6.5左右二價(jià)鐵穩定。建議最優(yōu)pH是在2.8到3.5，盡量也不要過(guò)4，可以在腦子里畫(huà)個(gè)曲線(xiàn)，一個(gè)什么樣的曲線(xiàn)，2.5-5.0pH之間2價(jià)鐵的穩定程度曲線(xiàn)。鐵只是pH控制的原因之一。原因肯定還有其他。

 
4、芬頓反應后面一定要配合混凝，并使用PAC或聚合硫酸鐵，有助于脫除黃色,pH調節使用30%硫酸。

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